5 gốc axit mạnh thường gặp nhất

Axit bazơ mạnh là gì?

Axit bazơ mạnh là gì?

Axit là một phân tử hóa học bao gồm một nguyên tử hydro và một gốc axit. Khi nguyên tử hydro được loại bỏ khỏi phân tử hóa học, sẽ thu được gốc axit. Ví dụ:

Axit Clorua HCl khi tách nguyên tử hydro => thu được gốc axit Cl-

Khi axit nitric HNO3 tách nguyên tử hydro => thu được gốc axit NO3-.

Khi axit sunfuric H2SO4 tách nguyên tử hydro => thu được gốc axit SO42- hoặc H2SO4-.

Bazơ axit mạnh hay yếu phụ thuộc vào axit đó mạnh hay yếu. Bazơ axit mạnh đơn giản là một bazơ axit được tách ra khỏi một axit mạnh. Trên thực tế, gốc axit tồn tại ở nhiều nơi như nước uống hàng ngày, thực phẩm, trái cây…

Hướng dẫn cách nhận biết axit mạnh và yếu

Hướng dẫn cách nhận biết axit mạnh và yếu

Để xác định các gốc axit mạnh và yếu, chúng tôi sử dụng so sánh định tính về độ axit của axit hoặc so sánh định lượng về độ axit của axit. Cách xác định gốc axit mạnh và yếu được thực hiện như sau:

Xác định axit mạnh và yếu bằng cách so sánh tính axit của axit

Nguyên tắc chung: Nguyên tử hydro càng linh động thì tính axit của bazơ axit càng mạnh

Axit chứa oxy của cùng một nguyên tố: Axit càng có nhiều oxy thì axit càng mạnh. Ví dụ HClO 2 3

Axit của các nguyên tố cùng chu kỳ: Axit có nguyên tố trung tâm có tính phi kim mạnh hơn thì mạnh hơn (trong đó các nguyên tố đều ở mức hóa trị cao nhất). Ví dụ H3PO4 2SO4 4

Axit của các nguyên tố cùng nhóm A:

Axit không có oxy: Axit có oxy tăng tính axit từ trên xuống dưới. Ví dụ HF

Axit oxy hóa: Axit oxy hóa tăng tính axit từ dưới lên trên. Ví dụ: HIO4 4 4 (do độ âm điện của X giảm)

Nếu gốc R bão hòa (đẩy e) làm giảm tính axit thì gốc R càng bão hòa có nhiều nguyên tử C thì lực đẩy e càng mạnh. Ví dụ: HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH > n-C4H9COOH

Nếu gốc R hút electron (gốc R có tính thơm hoặc halogen hóa, không bão hòa…) sẽ làm tăng tính axit

Gốc R chứa một nguyên tử halogen:

Ví dụ: CH2FCOOH > CH2ClCOOH > CH2BrCOOH > CH3COOH

Ví dụ: Cl3CCOOH > ClCH2COOH > CH3COOH

Ví dụ: CH3CH2CHClCOOH > CH3CHClCH2COOH > CH2ClCH2CH2COOH > CH3CH2CH2COOH

Điểm mạnh và điểm yếu của cặp axit/bazơ liên hợp: Axit càng yếu thì bazơ liên hợp càng mạnh và ngược lại.

Xét độ mạnh và điểm yếu của axit bằng phản ứng: Axit mạnh đẩy axit yếu ra khỏi dung dịch muối (trừ một số trường hợp đặc biệt)

Xác định axit mạnh và yếu bằng cách so sánh độ axit định lượng của axit

So sánh định lượng độ axit của axit với axit HX trong nước ở trạng thái cân bằng:

HX ⇔ H+ + X- ta có hằng số phân ly axit KA

Trong đó KA phụ thuộc vào bản chất của axit và nhiệt độ. Giá trị KA càng lớn thì tính axit của axit càng mạnh.

Vì thế:

Axit yếu phân ly một phần thành ion trong nước, axit mạnh phân ly hoàn toàn

Axit mạnh là axit clohiđric, axit sunfuric, axit bromhiđric, axit nitric, axit hydroiodic, axit xitric, axit pecloric, các axit còn lại đều là axit yếu

Axit yếu duy nhất được tạo thành do phản ứng giữa halogen và hydro là axit flohydric – HF. Trong khi về mặt kỹ thuật HF cực kỳ mạnh và có tính ăn mòn cao

Tính chất đặc trưng của axit mạnh là gì?

Tính chất đặc trưng của axit mạnh là gì?

Các gốc axit mạnh có những đặc tính điển hình sau:

Đổi màu quỳ tím thành đỏ

Phản ứng với muối, bazơ, oxit bazơ, kim loại (axit loãng, kim loại đứng trước hydro trong chuỗi phản ứng hóa học)

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

2Fe + 6H2SO4 → 3SO2 + Fe2(SO4)3 + 6H2O

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2+ 2H2O

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Phản ứng với muối: Điều kiện phản ứng là sau phản ứng tạo ra kết tủa hoặc khí bay hơi, nếu thu được muối tan thì axit thu được là axit yếu, nếu thu được muối không tan thì thu được axit mạnh/

K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 (H2CO3 phân hủy thành H2O và CO2)

5 gốc axit mạnh phổ biến nhất hiện nay

Các gốc axit mạnh có thể kể đến như (SO4)2-, (NO3)-, ClO4-… Dưới đây là phần giới thiệu về 5 gốc axit phổ biến nhất hiện nay.

Gốc (SO4)2-

Gốc (SO4)2- (gốc sunfat) của Axit Sulfuric có công thức hóa học H2SO4 là một axit vô cơ mạnh quen thuộc. Loại axit rất nguy hiểm này có khả năng ăn mòn nhiều kim loại như nhôm, sắt… ngay cả khi pha loãng. Khi pha loãng H2SO4 cần trang bị đầy đủ các thiết bị bảo hộ như tấm bảo hộ, găng tay, quần áo, tạp dề PVC. Quá trình pha loãng cần thêm từ từ H2SO4 vào nước và khuấy đều, tuyệt đối chú ý không làm ngược lại.

Gốc (NO3)-

Gốc axit (NO3)-

Gốc NO3- (gốc nitrat) có nguồn gốc từ axit nitric HNO3, là một chất độc có tính ăn mòn cao và dễ cháy. Loại axit này không màu. Nếu để lâu, nitơ sẽ tích tụ và chuyển sang màu vàng.

Cl- bazơ

Gốc Cl- (clorua) là gốc axit vô cơ mạnh được tạo ra từ sự hòa tan khí hydro trong nước tạo thành axit HCl (axit clohydric). Axit HCL có nồng độ tối đa 40%, đây là dạng cô đặc và có thể tạo thành sương mù. HCl rất nguy hiểm, có thể gây ăn mòn mô, tổn thương các cơ quan hô hấp, da, mắt, ruột… Khi ở dạng loãng, axit này được dùng làm chất tẩy rửa, diệt khuẩn, tẩy rửa nhà cửa.

Br gốc

Gốc Br- gọi là bromua là gốc axit của axit hydrobromic HBr. Đây là một loại axit vô cơ mạnh phổ biến được sử dụng rộng rãi trong các phòng thí nghiệm và là thành phần chính trong sản xuất muối bromua. Axit này có tính ăn mòn, không bắt lửa, hòa tan trong nước và tồn tại dưới dạng chất lỏng trong suốt, không màu.

ClO4- gốc tự do

ClO4- là bazơ axit của axit perchloric HClO4, một axit thường được sử dụng để điều chế muối perchlorate. Axit perchloric là axit rất mạnh, là chất oxy hóa mạnh, dễ tan trong nước, dung dịch nước, không màu, không mùi, ăn mòn kim loại và mô. Axit perchloric được sử dụng để phân hủy quặng phức tạp, làm chất xúc tác và phân tích khoáng sản.

Giải đáp một số câu hỏi về rễ axit

Các gốc axit đóng vai trò quan trọng trong nhiều phản ứng hóa học. Xác định axit mạnh hay yếu là câu hỏi chung của nhiều người. Chúng ta hãy xem câu trả lời cho một số câu hỏi về gốc axit dưới đây.

CO3 là axit mạnh hay yếu?

CO3 là axit mạnh hay yếu?

CO3 được gọi là cacbonat, là một bazơ axit yếu vì nó có khả năng nhận thêm proton (H+) để tạo thành các axit yếu HCO3- (hydrocarbonate), H2CO3 (axit cacbonic) khi kết hợp với các cation tạo thành muối cacbonat. CO3 trong nước có khả năng tạo thành ion hydroxit và cacbonat. Thể tích axit trong muối cacbonat khá nhỏ.

NO3 là axit mạnh hay yếu?

NO3 (nitrat) là axit mạnh của axit nitric HNO3, đây là axit mạnh thường được sử dụng trong công nghiệp để sản xuất thuốc nhuộm, thuốc tẩy, chất nổ, phân bón, chế biến thủy tinh… HNO3 còn được sử dụng trong nhiều quá trình hóa học khác nhau.

H2SO4 là axit mạnh hay yếu?

H2SO4 (axit sunfuric) là axit mạnh quan trọng nhất, được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp, dùng để sản xuất phân bón, bình chữa cháy, chất tẩy rửa ắc quy, tẩy rửa kim loại…

Địa chỉ cung cấp axit mạnh HCl toàn quốc

Axit mạnh HCl là hóa chất khá nguy hiểm nên để hạn chế những rủi ro liên quan đến chất lượng, khách hàng nên lựa chọn mua từ những nhà cung cấp uy tín. Công ty Cổ Phần Đông Á là đơn vị chuyên phân phối các sản phẩm hóa chất hàng đầu tại Việt Nam. Đơn vị cam kết cung cấp sản phẩm với giá thành hợp lý, chất lượng có đầy đủ giấy tờ chứng nhận. Hãy liên hệ với chúng tôi theo số 0822 525 525 để nhận được sự tư vấn nhiệt tình 24/7 từ đội ngũ nhân viên chuyên nghiệp của chúng tôi.

Trên đây là những thông tin chi tiết về axit bazơ mạnh và giới thiệu về 5 loại phổ biến nhất. Hy vọng nội dung này sẽ hữu ích cho những bạn đang tìm kiếm thông tin.

Xem thêm: