Các phản ứng điển hình của axit HCl đặc

Axit HCl đậm đặc được sử dụng phổ biến và có tính ứng dụng cao trong đời sống và sản xuất công nghiệp. Tuy nhiên, đây là một axit mạnh và độc. Việc hiểu rõ các phản ứng đặc trưng của HCl sẽ giúp bạn ứng dụng vào nghiên cứu, học tập, sản xuất một cách hiệu quả nhất.

1. Nồng độ HCl đậm đặc là bao nhiêu?

Nồng độ axit HCl đậm đặc nhất là 32% – 40%, được sử dụng phổ biến trong ngành luyện kim, sản xuất cao su, chế biến thực phẩm hoặc trong ngành xi mạ. Không những vậy, axit HCl đậm đặc còn được dùng để xử lý nước, giảm pH trong nước…

Đối với hóa chất HCl đậm đặc khi sử dụng phải tuân thủ các nguyên tắc sau:

Chứa axit HCl trong các vật liệu chịu axit như composite, PVC, đảm bảo nắp đậy kín và chắc chắn.

Mang đầy đủ các thiết bị an toàn hóa chất: Găng tay, khẩu trang, quần áo, mặt nạ phòng độc, kính mắt.

Nếu axit HCl đậm đặc bắn vào mắt hoặc da, bạn nên nhanh chóng rửa sạch bằng nước và đến cơ sở y tế gần nhất.

Sử dụng lượng axit vừa phải, không quá nhiều cũng không quá ít. Axit có thể được trung hòa bằng dung dịch bazơ.

Nồng độ HCl đậm đặc là bao nhiêu?

2. Một số phản ứng điển hình của axit HCl đậm đặc

Axit HCl đậm đặc có đầy đủ tính chất của axit mạnh làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ và xảy ra các phản ứng sau.

2.1. Fe + HCl đậm đặc nóng

Sắt ̣Fe là kim loại được sử dụng phổ biến trong đời sống hàng ngày. Khi sắt tác dụng với axit HCl đậm đặc nóng sẽ xảy ra phản ứng sau:

Fe + 2HCl → FeCl3 + H2↑

Về cơ bản, khi sắt phản ứng với axit HCl đậm đặc nóng sẽ bị oxy hóa đến mức +3 và tạo ra muối FeCl3. Điều kiện để phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao.

2.2. Fe + HCl đậm đặc lạnh

Khi kết hợp Fe với axit đậm đặc lạnh, không ảnh hưởng của nhiệt độ sẽ xảy ra phản ứng sau:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

Trong trường hợp này, sắt phản ứng với HCl đậm đặc lạnh để bị oxy hóa đến mức +2 và tạo thành muối FeCl2. Phản ứng này được sử dụng phổ biến trong sản xuất công nghiệp và thường thấy trong các kỳ thi hóa học.

2.3. Axit HCl đậm đặc + KMnO4

Khi cho một vài tinh thể KMnO4 vào ống nghiệm, sau đó thêm một giọt dung dịch HCl đậm đặc rồi đậy ống nghiệm bằng nút cao su, chúng ta sẽ thu được phương trình phản ứng sau:

2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Hiện tượng khí màu vàng lục bay ra khỏi ống nghiệm là khí clo. Phản ứng này thường được ứng dụng trong nhiều lĩnh vực như: Sản xuất nước tẩy trắng, tẩy vải, sản xuất clo công nghiệp, dùng để xử lý nước, loại bỏ hoàn toàn các chất vô cơ và hữu cơ.

2.4. HCl + MnO2 (điều kiện axit đậm đặc)

Phản ứng HCl + MnO2 (điều kiện axit đậm đặc) được sử dụng trong phòng thí nghiệm để điều chế Clo. Phương trình phản ứng diễn ra như sau:

MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

Khi phản ứng xảy ra, Mangan oxit rắn màu đen sẽ tan dần và xuất hiện khí Clo màu vàng lục kèm theo sủi bọt.

2.5. HCl + KClO3 (điều kiện axit đậm đặc)

Khi axit HCl đậm đặc phản ứng với KClO3 sẽ xảy ra phản ứng hóa học, sản phẩm thu được là clo, muối kali clorua và nước. Phản ứng được sử dụng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm cũng như trong sản xuất hóa chất công nghiệp ở điều kiện 25 độ C.

KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O

2.6. HCl + NH3 (điều kiện axit đậm đặc)

Trong phòng thí nghiệm, khi đặt hai thanh thủy tinh có bông tẩm NH3 đậm đặc và axit HCl đậm đặc đặt gần nhau sẽ xảy ra phản ứng:

NH3 + HCl → NH4Cl

Đây là hai hóa chất dễ bay hơi nên dễ trộn lẫn với nhau tạo thành tinh thể muối amoni clorua và xuất hiện khói trắng sau khi phản ứng xảy ra.

Phản ứng của sắt với axit clohydric đậm đặc

3. Cách pha loãng axit HCl đậm đặc với nước

Axit HCl đậm đặc cực kỳ nguy hiểm, nó có thể gây bỏng da, thậm chí nguy hiểm đến tính mạng nếu bạn không biết cách pha chế và sử dụng. Dưới đây là các bước pha loãng axit được các chuyên gia áp dụng. Bạn đọc tuyệt đối không nên chuẩn bị ở nhà.

Bước 1: Người pha chế mặc quần áo bảo hộ an toàn, đeo găng tay, khẩu trang, kính mắt và ủng để đảm bảo tuân thủ các quy định an toàn hóa chất.

Bước 2: Lấy bình chứa dung dịch có dung tích và chất liệu phù hợp.

Bước 3: Đổ một lượng nước thích hợp vào thùng chứa hóa chất.

Bước 4: Cho từ từ dung dịch axit HCl đậm đặc vào bình chứa nước, đồng thời khuấy nhẹ.

Bước 5: Sau khi pha loãng, đậy kín thùng đựng hóa chất và ghi rõ thông tin, ngày tháng sử dụng.

Lưu ý: Áp dụng công thức sau để pha dung dịch đậm đặc:

Vdd= Cm.MV100 : (1000.dC%)

m= Cm.MV100 : (1000.C%)

Trong đó:

Vdd (ml): Thể tích dung dịch đậm đặc

m(g): Trọng lượng của cân

V (ml): Thể tích dung dịch cần trộn

D (g/ml): Mật độ

C%: Nồng độ phần trăm của dung dịch.

Cách pha loãng axit HCl đậm đặc với nước

4. Công ty sản xuất và cung cấp axit HCl trên toàn quốc

Tại Việt Nam, axit HCl đậm đặc thuộc nhóm hóa chất nguy hiểm, chỉ có một số địa chỉ uy tín được cấp phép sản xuất và cung cấp dòng sản phẩm này ra thị trường. Đông Á tự hào là đơn vị đi đầu trong lĩnh vực sản xuất axit HCl nồng độ 32% – 35%. Ứng dụng trong nhiều lĩnh vực từ sản xuất công nghiệp, xử lý nước và phục vụ nghiên cứu, học tập.

Đông Á là nhà cung cấp axit clohydric đậm đặc uy tín trên toàn quốc

Khi mua axit HCl tại Đông Á bạn sẽ nhận được:

Axit HCl chất lượng, sản xuất tại Việt Nam với giá tốt hơn rất nhiều so với hàng nhập khẩu.

Thương hiệu Hóa Chất Đông Á uy tín, đáng tin cậy và được nhiều khách hàng, đối tác lựa chọn.

Hỗ trợ vận chuyển, giao hàng đảm bảo an toàn, chuyên nghiệp, đúng tiến độ.

Axit HCl được sản xuất với số lượng lớn, đáp ứng nhu cầu xử lý nước thải và sản xuất công nghiệp trên toàn quốc.

Dịch vụ hậu mãi hoàn hảo, nhân viên hỗ trợ giải đáp thắc mắc 24/7.

Nếu bạn có nhu cầu mua axit HCl đậm đặc hãy liên hệ ngay HOTLINE 0822525525 để được tư vấn và bảng giá mới nhất hiện hành. Đông Á cam kết sản phẩm chất lượng, giá tận xưởng cùng với nhiều ưu đãi hấp dẫn cho khách hàng khi mua hàng.

Xem thêm: 10 ứng dụng của axit clohydric HCl trong cuộc sống